下列说法或表达正确的是
A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B.NH4I的电子式:
C.石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物
D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
(15分)针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,分析以下两种鉴别方法:
①能否各取少许固体用舌头品尝?____________。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂,理由是_____________。
③装置III中反应完全后,接下来的操作是____________________________。
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量_____(选填“增多”、“减少"或“不变”),原因可能是____________________________(用化学方程式解释)。
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗16.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O)
①滴定终点的判断依据为________________________________________________。
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
(11分)根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
(1)铍(Be)与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH=Na2 BeO2+2H2 O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图:
(2)锗与硅元素相似,锗也是良好的半导体,以下是工业冶炼锗的简单流程图:
①GeCl4的晶体类型为__________。
②写出过程III发生反应的化学方程式__________。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。
A.GeO2与SiO2性质相似,均易与盐酸反应
B.过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
C.过程IV发生的反应中,GeO2作氧化剂
D.上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物,将硫与浓硝酸混合,结果生成一种纯净无色气体A,A遇空气变红棕色,据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。
(13分)氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径
(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________
A.2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)
(3)已知H2 O(1)→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件之一是__________________。
②一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g),电解过程中产生的气体X为_____,电极A发生的电极反应式为_________________。
(10分)湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
(1)烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为__________。
(2)浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质,会影响锌的电解,必须除去。净化过程如下:
①在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的试剂为_____(填字母)
A.NaOH B.NH3·H2 O C.ZnO D.H2 SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一,发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-,室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5,Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。
(3)控制一定条件,用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌,锌在____极析出,阳极反应式为__________。
(11分)LiAlH4由Li+、A1H4一构成,是有机合成中常用的还原剂。
(1)Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。
(2)比较离子半径大小:Li+__________ H一(选填“>"、“<”或“=”)。
(3)LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。
(4)LiAlH4中氢元素的化合价为__________,它与水反应生成的单质气体为__________。
(5)LiCl溶液显酸性,用离子方程式说明原因____________________________________。
(6)如图所示,已知75%A的水溶液常用于医疗消毒,则A的结构简式为__________;CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。