分子式为C10H12O2的有机物,满足以下两个条件:①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有
A.9 B.10 C.12 D.15
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的有几项
①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应,转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22.4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0.2mol/LNaOH溶液中OH-的数目为0.2NA
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
下列说法正确的是
A.SiO2既能和HF反应,又能和NaOH溶液反应,属于两性氧化物
B.石英具有很好的导电性能,可用于生产光导纤维
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
【化学——选修5有机化学基础】(15分)
乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
己知:
I.
II.
III.A中苯环上的一氯代物只有2种
(1)写出物质A的分子式 ,M的结构简式: 。
(2)C中苯环侧链所含官能团的名称是 。
(3)E→F的反应类型是 。
(4)关于B的说法正确的是 。(填选项字母)
a.能发生银镜反应
b.能发生消去反应
c.遇FeCl3溶液发生显色反应
d.能与H2发生加成反应
(5)写出D→E反应的化学方程式: 。
(6)符合下列条件的A的同分异构体有____ 种(不考虑立体异构),写出任意一种同分异构体的结构简式: 。
①苯环上有3个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③能与溴水发生加成反应
【化学——选修3物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表的s的区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层的3倍;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题:
(1)基态F原子的核外电子排布式为 。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是____ (填选项序号)。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中键和键数目比为1:1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(4)C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型
有____ (填选项序号)。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ;B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中,熔沸点较高的是 (写化学式);
(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为 ;若F的相对分子质量为M,它的晶胞棱长为a(cm),则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)
【化学——选修2化学与技术】(15分)
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2= 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 。
A.升高温度 B.通入过量的空气
C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 。
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:____。
(2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;② ;③____ 。
④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体。