Question

将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是

A．0．3molNO₂

B．0．2molNO₂和0．1molN₂O₄

C．0．1molNO、0．2molNO₂和0．05molN₂O₄ 

D．0．6molNO

Answer

C

【解析】

试题分析：21.4g沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，则与金属阳离子结合的氢氧根是21.4g—11.2g＝10.2g，物质的量是10.2g÷17g/mol＝0.6mol，所以金属与硝酸的反应中失去0.6mol电子。A、0.3molNO2需要转移0.3mol电子，不符合电子得失守恒，A错误；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共计转移0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol电子，不符合电子得失守恒，B错误；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共计转移0.1mol×3＋0.2mol＋0.05mol×2＝0.6mol电子，符合电子得失守恒，C正确；D、0.6molNO转移0.6mol×3＝1.8mol电子，不符合电子得失守恒，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关计算