Question

（16分）已知在溶液中IO₃^－与I^－、I₂与S₂O₃^2－有如下反应：

IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O     I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管 

B．碱式滴定管 

C．量筒   

D．锥形瓶 

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯   

H．白纸   

I．胶头滴管   

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl₂的质量分数是__________________________________________，KIO₃的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底

Answer

（16分）（1）B：MgO （1分） C：NaI或KI或HI （1分）（2）使镁离子完全沉淀 （2分）

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（见错零分）（2分）

（4）BDEFH（2分）；溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）

（5）（2分），

（2分）（或其他合理表示形式）（6）AC（2分）

【解析】

试题分析：一份滴加氢氧化钠溶液，则镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、干燥后灼烧得到氧化镁，即W2gB固体是氧化镁。令一份滴加少许淀粉溶液后再滴加稍过量的C溶液中，生成物可以用硫代硫酸钠滴定，这说明反应中有碘产生，根据已知信息可判断C可以是HI。

（1）根据以上分析可知B和C的化学式分别是MgO、HI。

（2）为使溶液中的镁离子完全沉淀，则加入NaOH溶液必须稍过量。

（3）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

（4）滴定时待测液放在锥形瓶中。硫代硫酸钠显碱性，需要碱式滴定管，滴定管需要放在带有滴定管夹的铁架台上。为便于观察滴定终点的实验现象，需要在锥形瓶下面放一张白纸，则答案为BDEFH。碘遇淀粉显蓝色。因此滴定时，判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。

（5）每一份中产生的氧化镁的质量是W2g，则根据镁原子守恒可知MgCl2的质量分数是；每一份消耗硫代硫酸钠是bmL，则根据方程式IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可知KIO3～6Na2S2O3，则KIO3的质量分数是。

（6）A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧，则得到的氧化镁质量偏大，测定结果偏高；B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长，但由于氧化镁性质稳定，因此氧化镁的质量不受影响；C．沉淀灼烧不彻底，则导致得到的氧化镁质量偏大，测定结果偏高，答案选AC。

考点：考查混合物含量测定实验方案设计与探究