Question

[化学—选修2化学与技术](15分）

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                            。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是                          。

（3）步骤④的离子方程式为                                          。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，理由是    。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是          ，分离时液溴从分离器         （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是     。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴        mol。

Answer

（1） （2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－

（4）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低

（5）分液漏斗；下口 （6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，空气吹出，SO2吸收、氧化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程 （7）33.75

【解析】

试题分析：（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3。

（2）硫酸溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，可抑制Cl2、Br2与水反应。

（3）SO2具有还原性，能还原单质溴，则步骤④的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。

（4）由于温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水分增加；而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，所以步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。

（5）利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，这说明该分离方法应该是分液，分离仪器的名称是分液漏斗。液溴密度大于水，则分离时液溴从分离器下口排出。

（6）由于氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，空气吹出，SO2吸收、氧化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，所以不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”。

（7）根据溴原子守恒可知若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴的物质的量是。

考点：考查从海水中提取溴的实验方案设计与探究