下列各组离子能在指定环境中大量共存的是:
A.在c(HCO3-)=0.1 mol.L-1的溶液中:NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—
B.在由水电离出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:SO42-、NO3一、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、F—
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关NA的说法正确的是:
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
C.1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下,560ml的CH4和甲醛的混合气体,含有的共用电子对数为0.1NA
下列叙述不正确的是:
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入Cl2产生沉淀
B.向AIC13溶液中加氨水,产生白色沉淀;再加入过量氨水,沉淀消失
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入NaNO3固体,铜粉溶解
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率加快
[化学——选修5有机化学基础](15分)
某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色;J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系(无机物略去):
(1)属于芳香烃类的A的一种同分异构体(不包括A)中,在同一平面的原子最多有 个;
(2)J中所含的含氧官能团的名称为 。
(3)E与H反应的化学方程式是 ;反应类型是 。
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M,以M为单体合成的高分子化合物的名称是
(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式:
①与FeCl3溶液作用显紫色;
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;
③苯环上的一卤代物有2种。
[化学——选修3物质结构与性质](15分)
冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为:
2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O
(1)熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ,冰晶石中的配位体是 。
(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ,该分子的空间构型为 。
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性大小 ,写出含有其中电负性较小元素的原子,且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种) 、 。
(4)某种A1-Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为 。
若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g • cm-3。
[化学—选修2化学与技术](15分)
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:
(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
(3)步骤④的离子方程式为 。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器 (填“上口”或“下口")排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴 mol。