(13分)SiCl4是一种遇水强烈水解,并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子)来制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下:
已知:①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
②BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。
(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到,请写出该反应的化学方程式 。
(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是:
①使BaCO3转化为BaCl2;② ;
(4)生成滤渣A的离子方程式: ;
(5)BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。
(6)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_ 吨。
现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应,若将15.2 g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为:
A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是:
A.三种元素中,元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)
C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D.元素X和元素Z的最高正化合价相同
甲苯的苯环上有5个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体有:
A.9种 B.10种 C.12种 D.15种
下列各图所示装置的气密性检查中,肯定漏气的是:
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是:
A.在c(HCO3-)=0.1 mol.L-1的溶液中:NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—
B.在由水电离出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:SO42-、NO3一、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、F—