Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na⁺)－c(B^―)＝0.99×10^―6 mol•L^―1

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c(NH₄⁺)大小顺序①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V_总≥20mL

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．在Na2CO3溶液中根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(CO32—)+2c(HCO3—)+2c(H2CO3)，A错误；B．在pH＝8的NaB溶液中存在电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(B―)，则c(Na+)－c(B―)＝c(OH—)—c(H+)＝10—6mol/L—10—8mol/L＝0.99×10―6 mol•L―1，B正确；C．铵根水解溶液显酸性，硫酸氢铵完全电离出氢离子，显强酸性，则pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序①＝②＞③，C正确；D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性，如果HA是强酸，则混合液体积V总＝20mL。如果HA是弱酸，则酸的浓度大于0.01mol/L，所以要显中性，则消耗HA的体积小于10ml，即混合液体积V总＜20mL，D错误，答案选BC。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较