常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－
D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－
下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．二氧化碳分子的比例模型：
C． NH4Br的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是
A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
（12分）物质结构选修模块题
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是 ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是 。将过量氨气通入0.1 mol·L―1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为： 。
（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。下图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为 ，钛原子的配位数为 。
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为 。试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式 。镓与砷相比较，第一电离能更大的是 （用元素符号表示）。
（14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：
（1）操作a的名称是 。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是 。
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
（4）SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。
（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ•mol－1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2(g) + CH4(g)
2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。
② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为 。
