用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA
D．80℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白
C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂
常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－
D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－
下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．二氧化碳分子的比例模型：
C． NH4Br的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是
A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
（12分）物质结构选修模块题
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是 ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是 。将过量氨气通入0.1 mol·L―1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为： 。
（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。下图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为 ，钛原子的配位数为 。
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为 。试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式 。镓与砷相比较，第一电离能更大的是 （用元素符号表示）。
