Question

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．根据表中数据可知反应在前20 min消耗乙苯是0.40mol—0.24mol＝0.16mol，则根据方程式可知生成氢气是0.16mol，浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以平均速率为v(H2)＝0.08mol/L÷20min＝0.004mol·L－1·min－1，A正确；B．平衡时苯乙烯的物质的量是0.2mol，则消耗乙苯是0.2mol，即平衡时乙苯的物质的量是0.4mol—0.20mol＝0.20mol，浓度是0.10mol/L。保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方应是吸热反应，则则a＞0，B错误；C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不移动，则乙苯的转化率为50.0%，C正确；D．平衡时乙苯、苯乙烯和氢气的平衡浓度均是0.10mol/L，则平衡常数K＝。如果相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则此时浓度商＝＞0.10，所以反应向逆反应方向进行，则达到平衡前v(正)＜v(逆)，D错误，答案选AC。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算