下列叙述正确的是
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在:K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,离子反应方程式为:
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
下列离子方程式书写正确的是:
A.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
B.将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
C.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH- + 2D2O2AlO2- + H2↑+2D2↑
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中。
1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH,X、Y的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%,且碳与氢元素的质量比为11:1
(1)X、Y分子量之差为_____________。
(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。
(3)X的分子式是 。
(4)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下:
① 写出A的结构简式 。
② B→C的反应类型是 ,E→F反应的化学方程式为: 。
③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式: 。
ⅰ.分子内除了苯环无其他环状结构,且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
(2)E2+离子的价层电子轨道表示式是 ,F原子的电子排布式是 ;
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B元素的气态氢化物的分子模型为 ;
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 ;
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为 ;
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞 如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d= g/cm3。