(14分)钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
(1)将0.0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__ __;
(3)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__ __;
(4)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ;
(5)钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ;(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 (列出计算过程)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.原子半径的大小顺序:ry > rz > rw > rx
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将a gHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm-3,其中n(A-)为b mol。下列叙述,错误的是
A.溶液中c(H+) =
B.物质的量浓度c(HA) =mol·L-1
C.t℃时,HA的溶解度S =
D.HA的质量分数w(HA) =
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10-19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH减小
下列叙述正确的是
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在:K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,离子反应方程式为:
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
下列离子方程式书写正确的是:
A.硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
B.将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
C.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH- + 2D2O2AlO2- + H2↑+2D2↑