Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)= c(NH)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．常温下，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH₃COO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，离子浓度关系为：c(NH)=c(Cl－)> c(H+)= c(OH－)，故A错误；B、根据质子守恒可得0.1mol/LNa2S溶液中微粒浓度关系为：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，故B错误；C、稀释氨水溶液，NH3•H2O的电离平衡向右移动，所以ac(Na+)+c(OH－)，故D正确。

考点：本题考查微粒浓度比较、弱电解质的电离平衡。