Question

（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是           。

（2）操作A的名称为             。

（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                        （用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H₂O₂。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为            。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。

①当1 mol MnO₂参加反应时，共有      mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，

试写出该反应的化学方程式：                                   。

Answer

(15分)

（1）加快溶解速率（2分）

（2）过滤（2分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加热（2分）

（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）

（5）①4（2分）

②2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （3分）

【解析】

试题分析：（1）升高温度，溶解速度加快，所以填充物用60℃温水溶解，目的是：加快溶解速率。

（2）经过操作A得到滤渣和滤液，所以操作A为过滤。

（3）H2O2具有强氧化性，在H2SO4条件下可把Cu氧化为CuSO4，所以化学方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2受热分解生成H2O和O2，所以可用加热的方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）根据电池总反应，Zn在负极上失电子生成Zn(OH)2，电极方程式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

（5）①根据化学方程式，当1 mol MnO2参加反应时，同时有2molMnO(OH)反应，Mn元素均转为Mn2+，共有4mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸的反应可仿照MnO2与浓盐酸的反应，MnO(OH)把HCl氧化为Cl2，配平可得化学方程式：2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。

考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、原电池原理、氧化还原反应原理、化学方程式的书写。