Question

（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变        B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D）       D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为_____反应（填吸热或放热）。

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

Answer

（1）0.24mol·L—1·min—1

（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）

（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） 吸热

（4）向正反应方向

【解析】

试题分析：（1）在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0—5min内，以B表示的平均反应速率为V(B)= .2mol÷1L÷5min=0.24mol/( L·min)；（2）A由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B．恒容容器中若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c（A）不变，反应达到平衡，正确；C．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡， v正（B）=2v逆（D），现在2v正（B）=v逆（D），因此反应未达到平衡，错误； D．方程式中A、B的化学计量数之比为1：1，在任何时刻都存在c（A）=c（C），因此不能判断反应达到平衡，错误。（3）由图中数据可知：在800℃时，当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别为：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃时的平衡常数K=。由图知：升高温度，D的平衡的物质的量浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，该反应的正反应是吸热反应；（4）在700℃时，根据已知条件可知当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在该温度下的化学平衡常数是在某一时刻，各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是<0.22，所以此时该反应向正反应方向移动

考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。