Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)＝c(H^＋)＋c(Na⁺)

B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝0.2 mol

Answer

AB

【解析】

试题分析： A．由电荷守恒可知：Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)，故A正确。B．常温时PH=1的醋酸物质的量浓度远大于PH=13的NaOH溶液，二者等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性。有c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，可知c(CH3COO－)＞c(Na+)，由于H+被中和，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确C．由物料守恒可知：NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C错误。D．由物质守恒可知：0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol/L，故D错误。

考点：了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，