近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H-,下列说法不正确的是
A、放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B、放电时,负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
C、通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20
D、整个反应过程中,铜相当于催化剂
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的单质是空气中含量最多的气体,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为O,下列说法正确的是
A.单质熔点:w>Z B.离子半径:w>x>Z
C.最高正价:w>X>Z D.原子序数:Z>w>Y
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | Si02是碱性氧化物,能溶于酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | Al(OH)3受热熔化放出大量的热 |
“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是
A.B40和C70都属于新型化合物
B.C60和N60于同分异构体
C.B40、C60、N60、C70都只含共价键
D.B40、C60、N60、C70都属于烯烃
(16分)铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:
操作 | 现象 |
| 现象1:A中溶液变红 现象2:稍后,溶液由红色变为黄色 |
(1)B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
(2)A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。
(3)为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_ _。
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。
实验说明,Fe3+ 与SCN-生成红色Fe(SCN) 3的反应 可逆反应(是或不是)。
(4)该同学根据实验猜想,SCN-可能被氯水氧化。查资料得知SCN-的电子式为,
离子反应为:SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H+ + CO2 ;
①上述反应中,0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为 个。
②若要检验产物中含有SO42-,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。
Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH,该极电极为____ __极,电极反应式为________________ __。
(16分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是__ __
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
(2)浸取反应中氧化剂的化学式为 ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 (写化学式);
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____(化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法 。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____________ ____ _______ ___。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。