Question

向某恒容密闭容器中充入一定量C0₂和H₂：，发生反应：

测得平衡体系中C0₂的百分含量(CO₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①②          B．①③            C．②④         D．③④

Answer

D

【解析】试题分析：a点时温度低，CO2％小，由影响速率的因素可知a点正反应速率及逆反应速率均比b点低；CO2％越小说明化学反应正向进行的程度越大，a点HCOOH(g)的浓度比b点大。由图可知升高温度CO2％增大，化学平衡向左移动，由平衡移动理论可知a点时温度低，K值大。综上所述a点大于b点的物理量是③④。

考点：了解化学平衡常数的含义，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律。