Question

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10^﹣16	2.2×10^﹣20	4.0×10^﹣38

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液

C．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4

D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由Ksp[Fe(OH)3]最小，且c（Fe3+）最大，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确。B．向溶液中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，并用CuO粉末调节pH可能使Fe3+转化为沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，故B正确。

C．该溶液中因Fe3+、Fe2+、Cu2+发生水解而消耗一部分，所以c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5>4,故C错误。D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，使Cu(OH）2(s)⇌Cu2+(aq)+OH－（aq）右移，其中c（Cu2+）增大。故D正确。

考点： 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。