Question

在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数（25℃）
HClO	Ki=3.0ⅹ10^-8
H2CO3	Ki1=4.3ⅹ10^-7 Ki2=5.6ⅹ10^-11

A．c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na^＋、AlO₂^－、S₂O₃^2－

B．上表提供的数据下：HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃^2－

C．能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄^＋、Ca²⁺、NO₃^－、I^－

D．中性的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由c(H+)=1×10-14mol/L可知溶液呈碱性，A组离子可以共存；B、由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此HClO+CO32－＝ClO－+HCO3－所以HClO与CO32－不能大量共存；C、能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，当溶液为酸性溶液时NO3－具有氧化性，能与I‑发生氧化还原反应，不能大量存在，而当溶液为碱性溶液时NH4＋不能大量存在，所以C不正确；D、CO32－、AlO2－只能大量存在于碱性溶液中，所以D不正确。

考点：认识离子共存，了解电离常数、盐的水解、Al的两性。

点评：：下列几种情况离子不能大量共存：1）能发生复分解反应；2）能发生氧化还原反应；3）阴、阳离子双水解进行到底；4）发生络合反应的离子。同时要注意题目给出的附加条件，如：颜色、酸碱性、能和铝反应放出氢气、由水电离出的H+或OH-的浓度，Ka的值等等。