Question

H₂SO₄和HNO₃的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO₃的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A．0.224L        B．0.672L       C．0.112L        D．0.336L

Answer

B

【解析】

试题分析： H2SO4和HNO3的混合溶液中：

n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，

n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

所以根据方程式计算如下：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

3 8 2

0.02mol  0.08mol   0.02mol

反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2 1

0.02mol  0.01mol

所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

所得气体的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

考点：考查硝酸的化学性质及混合物的计算。