Question

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．0～t₁时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t₁ mol·(L·min)^-1

B．若起始时n(D)=0，则t₂时v(D)=0．20/t₂ mol·(L·min)^-1

C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

Answer

C

【解析】

试题分析：

A． B的起始量不可知，无法求出0～t1min内的平均速率。B． v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1为0～t1时间段内平均速率而非t1时刻的瞬时速率。故B错。

C．升高温度，化学反应速率增大，正确。D．由表中数据可得：t1到t2时间段内

aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)

△n /mol 0.06 0.06 0.1

所以：b：c:d=3:3:5 故D错误。

考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。