Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氯气与氢氧化钠反应生成的NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na与Cl物质的量之比均为1:1,由已知条件计算得NaOH的物质的量为0.3mol，所以与NaOH反应的氯气为0.3 mol÷2=0.15 mol，故A错误。B．由Na原子守恒和电子守恒得，n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3mol、n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，可得n(NaCl)＝0.15＋2n(NaClO3)＞0.15mol。如果n（Na＋）/n（Cl－）=0.3mol/n(NaCl)<2，不可能为7：3，故B不正确；C．转移电子的数目与NaCl的物质的量相等。由Na原子守恒和电子守恒得，n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3mol、n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，可得n(NaCl)＝0.15＋2n(NaClO3)，n(NaCl)＝0.25-(2/3)n(NaClO3),所以当无NaClO3时n取小值为0.15，当无NaClO时n取大值为0.25,即0.15＜n＜0.25，故C正确；D．令n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)分别为11k∶2k∶1k，将数据代入二式n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3mol、n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，不成立，故D不正确。

考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算