Question

（10分）某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

Answer

（1）Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+；

（2）3Fe2+＋NO3-＋4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;

AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

【解析】

试题分析：由题干知该溶液为强酸性溶液所以CO32-、SO32-一定不存在；由流程图中信息可知：加过量Ba(NO3)2生成气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3溶液，可判定原溶液一定有Fe2+，一定无NO3-；由此可推断沉淀G为Fe(OH)3；加过量Ba(NO3)2生成沉淀C为BaSO4，则原溶液中一定有SO42-无Ba2+；

加过量NaOH溶液生成气体F为NH3，则溶液中一定有NH4+；通入过量CO2时生成沉淀I为Al(OH)3,则原溶液中一定有Al3+，若NO、NH3、Al(OH)3均为0.01 mol、BaSO4为0.07 mol,综合上述分析可知10 mL X溶液中Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-的物质的量各为0.03mol、0.01mol、0.01mol、0.07 mol；又知10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，恰好符合电荷守恒因此如果可以测定原溶液中还有Fe3+则有Cl-，否则没有Cl-.

考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。