Question

某溶液可能含有Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe³⁺)=0.2 mol·L^—1

B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^—一定存在，且c(Cl^—)≥0.2 mol·L^—1

C．原溶液中SO₄^2—、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃^2—、Al³⁺一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe²⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：由流程图可知：原溶液加过量氢氧化钠溶液加热放出气体，则原溶液中有NH4+；产生红褐色沉淀，则原溶液中有Fe2+或Fe3+，原溶液中一定没有CO32-；滤液通入CO2无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；因为前面加入了NaOH溶液，焰色反应为黄色，无法证明原溶液中存在Na+;加足量BaCl2溶液和盐酸有4.66g固体，则原溶液中含有0.02molSO42—。据电荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物质的量至少为 0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，A．1.6g固体为Fe2O3，原溶液中含有Fe2+或Fe3+共有0.02mol，无法确定是Fe2+还是Fe3+，故A错误；B．由分析可知，生成0.02molNH3则原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42—，0.02molFe3+或Fe2+，当铁元素全部为Fe2+时，正电荷总物质的量为0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）≥（0.06mol−0.04mol）/0.1L=0.2 mol•L-1，故B正确；C．因为前面加入了NaOH溶液，焰色反应为黄色，无法证明原溶液中存在Na+，故C错误；D．检验亚铁离子时，应先加KSCN，再加氯水，故D错误；

考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。