Question

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是

A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4，配位数不相等主要是由于F^—、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶格能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺离子半径越大，MCO₃热分解温度越低

Answer

D

【解析】

试题分析：A、离子晶体中的离子配位数由晶体中正负离子的半径比决定，正负离子半径比越大，配位数越大，NaCl晶体小于CsCl晶体中正负离子半径比，所以NaCl晶体中离子配位数为6，而CsCl晶体中离子配位数为8，故A正确；B、在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷绝对值比是2：l，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，故B正确；

C、晶体能越大，物质越稳定，熔点越高，MgO的晶体能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C正确；

D、MCO3中M2+半径越大，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故D错误；

考点：了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。