Question

将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是

A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO

D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：两次反应后，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁全部生成Fe3+，生成NO共0.1mol，则溶液中的溶液中溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,则由原子守恒得：

n(Cu)×64g/mol+n(Fe)×56g/mol=9.0g

由电子守恒可得：

2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1mol×3

解得：n(Cu)=n(Fe)=0.075mol,故D正确。

A、因n(Fe)=0.075mol质量为4.2g,当铁完全反应时剩余4.8g全为铜。不可能为铁与铜的混合物。故A不错误。

B、由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4mol,c(HNO3)=0.4mol/0.2L=2mol/L,故B错误。

C、再加足量稀硝酸，溶液中的Fe2+继续发生氧化还原反应放出NO，由电荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025mol，体积为0.56L。故C错误。

考点：了解金属与硝酸的反应，并能进行简单计算。