Question

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液

①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为_______，溶液中Na^＋的物质的量浓度为________。

②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl^－的物质的量浓度为_____   。

（2）把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为         。

（3）在P＋CuSO₄＋H₂O―→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为_______mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。

Answer

（1）①0.1mol/L；0.2mol/L；②11.7g；0.2mol/L；

（2） (2分) ；（3）1.5(2分)；2.2(2分)

【解析】

试题分析：(1)、n(Na2CO3)=10.6 g/106 g.mol-1=0.1mol

①c(Na2CO3)=0.1mol/1L=0.1mol/L，

c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol/L。

②m(NaCl)=(0.4mol-0.2mol)×58.5g.mol-1=11.7g

c(Cl-)=0.2mol/1L=0.2mol/L

(2)、n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2n(NaOH)=a/2mol

n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol

由电荷守恒得：

n(K+)=(2b-a)mol

c(K+)=(2b-a)mol/(V/2)L=

(3)配平化学方程式11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4；

分析可知每15molCuSO4氧化3molP，每生成5molCu3P参加反应的P为11mol，所以：

7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为2.2mol。

考点： 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。根据物质的量进行有关计算。