Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度先减小再增大

B． 始终增大

C．n (CH₃COOH)与n (CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH一定为7

Answer

C

【解析】试题分析：A. 醋酸电离：CH3COOH CH3COO－+H+，一水合氨电离：NH3•H2O NH4++OH－，H2O的电离：H2O H++OH－，所以开始滴加氨水时，中和了醋酸电离出的H+使水的电离程度增大，当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误；B、因为NH3•H2O的电离常数Kb= c(OH－)•c(NH4+)/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/c(OH－)，因为Kb不变，c（OH－）逐渐增大，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终减小，故B错误；C、根据原子守恒，n(CH3COOH)与n(CH3COO‾)之和是定值，故C正确；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等， 则同浓度NH4+和CH3COO‾的水解程度相等，所以CH3COONH4呈中性，但由于不知温度，PH不能确定，故D错误。

考点：了解水的电离，离子积常数。了解弱电解质在水中的电离平衡及影响因素和电离常数的意义。