Question

（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na⁺）       C（CH₃COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）

（2）PH值为3的CH₃COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈          。

溶液中C （Na⁺）          C（CH₃COO‾）。

（3）物质的量浓度相同的CH₃COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH₃COO‾）==C（Na⁺），则CH₃COOH 溶液的体积         NaOH 溶液的体积。

（4）将m mol•L‾¹ 的CH₃COOH 溶液和n mol•L‾¹ 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H⁺）       原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是m         n。

Answer

（14分）

（1）碱性 大于 （2） 酸性 小于

（3）大于 （4）小于 大于

【解析】

试题分析：（1）等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后得到醋酸钠溶液，醋酸根离子的水解使溶液成碱性，溶液中C（Na+）大于C（CH3COO‾）；

（2）pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度等于pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，则醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，二者等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，此时溶液中C（Na+）小于C（CH3COO‾）；

（3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），根据电荷守恒，有C（H+）= C（OH‾），溶液呈中性，因为等体积混合时，溶液呈碱性，若呈中性，则醋酸稍过量，所以醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积；

（4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合时，若氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，若pH=7为中性时，则氢离子浓度略小，则原醋酸溶液中的C（H+）小于原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）；同理若m=n，则等体积混合后溶液呈碱性，所以呈中性时醋酸的浓度稍大，m大于n。

考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液混合的判断