(12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后 再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
(14分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液呈
(填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。)溶液中C(Na+) C(CH3COO‾)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同。)
(2)PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈 。
溶液中C (Na+) C(CH3COO‾)。
(3)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中C(CH3COO‾)==C(Na+),则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积。
(4)将m mol•L‾1 的CH3COOH 溶液和n mol•L‾1 的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C(H+) 原氢氧化钠溶液中的C(OH‾)。m和n的大小关系是m n。
列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是
下列反应属于加成反应的是
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应
B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
D.乙烯与溴水的反应
一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.③>①>②>④ B.②>①>④>③
C.④>③>②>① D.①>③>④>②
已知反应①稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合,产生57.3kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量