CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(...

CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH）2+2H2↑，则在这个反应中，反应物水是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

A 【解析】试题分析：CaH2中H元素为-1价，水中的H元素为+1价，生成物中H2中H元素的化合价为0价，根据氧化还原反应中的归中规律，可知水中H元素的化合价降低到0价，被还原，作氧化剂，答案选A。考点：考查氧化还原反应的分析，氧化剂的判断

考点分析：

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已知某溶液中c(Na＋)＝0．2 mol/L，c(Mg2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应是

A．0．1 mol/L B．0．3 mol/L C．0．15 mol/L D．0．5 mol/L

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下列离子方程式中正确的是

A．CO32-+H+＝CO2↑+H2O B．Cu+Zn2+＝Cu2++Zn

C．Zn(OH)2+2H+ ＝Zn2++2H2O D．Cl-+AgNO3＝ AgCl↓+NO3-

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、SO42－、NO3- D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101．3kPa时，11．2L H2中含有的原子数为NA

C．标况下1 mol SO3的体积约为22．4L

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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