(4分)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用,在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度= mol·L-1;
(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。
(6分)X、Y、Z、W四种化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的化学式是 ;
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是: ;
(3)中反应的化学方程式是: 。
(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置I中产生气体的化学方程式为: ;
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ;
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
(6分)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性,研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质,其中,气体A的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 ;
(2)浓硫酸的作用是 _ ;
(3)与研究目的直接相关的实验现象是: 。
(8分)某溶液含Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子,欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液,则:
(1)最先检出的离子是 ,需加入稍过量的试剂是 (写化学式);
(2)最后检出的离子是 ,反应的离子方程式为 。
(10分)现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是 ,遇KSCN溶液显血红色的是 ,加铁粉后溶液增重的是 ;
(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液,现象是 ,写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。