现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热):①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液。能用于鉴别它们的是
A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有①②
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应,则下列判断正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+、Cu2+
C.若有固体剩余,溶液中一定不含Cu2+
D.若有固体剩余则固体中一定含Cu
关于金属铝和铁的说法不正确的是
A.铁与热水不反应,但是高温下可与水蒸气发生置换反应
B.铝箔在空气中受热可以熔化,剧烈燃烧,产生大量的热
C.常温下,可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸
D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素,而铁是用途最广的金属
下列说法正确的是
A.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃含I2的食盐
B.半导体材料是含硅化合物
C.熔化烧碱可选用瓷坩埚
D.正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
(6分)恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
计算过程:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=8mol,nt(NH3)=4mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为537.6 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中,a∶b=________。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
(11分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.0g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一仪器名称)量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。该中和滴定中可选用的指示剂是 ,(如有几种,可任填一种)滴定终点的现象是 。
(2)用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中,NaOH的质量百分含量为 。
(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定终了气泡消失,将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 ;
(4)下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:
①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间.(若正确,此问不答)。
②在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)______2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)