Question

（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

已知：①海水中溴元素（以Br^－表示）的浓度0．068g/L；

②Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。

（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________      。

（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br₂溶液，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，步骤Ⅲ又得到Br₂，其目的为________________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为                                                  。

（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用                ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

Answer

（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法） （2）0．00085mol/L

（3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－ （5）水浴加热， Br2腐蚀橡胶

【解析】

试题分析：（1）海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。

（2）海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L，则物质的量浓度为（0．068÷80）=0．00085mol/L；

（3）将低浓度的含Br2溶液还原为Br－，再将Br－氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；

（4）用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－；

（5）Br2的沸点为59 ℃，蒸馏时加热方法最好用水浴加热；Br2腐蚀橡胶，所以蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。

考点：考查海水提取食盐、提溴的操作。