Question

（10分）实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—、I^—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂。流程如下：

（1）操作Ⅰ的方法是        ，所用主要仪器的名称是            。

（2）加入溶液W的目的是除去SO₄^2-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I₂的操作方法是           。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是           。

（4）模拟以下净化Cl₂流程：Cl₂ → 饱和N_aCl溶液 → 浓H₂SO₄→纯净Cl₂

设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸。

SO₂→             →              →             →                。

Answer

（1）萃取和分液 分液漏斗 （2） 盐酸 蒸馏 （3）b、d

（4）SO2→ NaHCO3或Na2CO3溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水

【解析】

试题分析：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中碘离子氧化成碘单质，因为单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取和分液的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；

（2）由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，有机溶液和碘互溶，但沸点不同，所以在有机溶剂中除去碘的方法为蒸馏。

（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确；

（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验，由于SO2和CO2气体均可以使澄清石灰水变浑浊，所以CO2气体在通入澄清石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，且需验证SO2已经除尽，用酸性KMnO4溶液除二氧化硫，用品红验证除尽，所以流程为SO2→ NaHCO3或Na2CO3溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水，

考点：考查物质的分离，实验室制CO2 ，酸性强弱的判断实验等知识。