下列说法正确的是
A．硬铝是我国最早使用的合金
B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度小
D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高
为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10．7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。
（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a =_______。
（3）若另取10．7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1．0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。
（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：
（1）操作Ⅰ的方法是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I2的操作方法是 。
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2 → 饱和NaCl溶液 → 浓H2SO4→纯净Cl2
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
SO2→ → → → 。
（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。
（10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）C与G反应的化学方程式为 ；
（2）单质A的分子式为 ，化合物I的名称为 ；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ;
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
（10分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B → C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A________________,B_________________。
（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：__________________________________。
（4）五种物质：HNO3 、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、N2O 、H2O可组成符合题意的化学方程式。 请写出配平后的离子方程式： 。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为 、 。
