下列分类不正确的是
A．纯碱属于碱类 B．SiO2属于酸性氧化物
C．Fe2O3 属于碱性氧化物 D．Na2SO4属于盐类
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuSO4 + 2NaOH 
Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
B．Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O
C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO
D．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
标准状况下，气体的体积大小主要取决于
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
下列说法正确的是
A．硬铝是我国最早使用的合金
B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度小
D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高
为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10．7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。
（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a =_______。
（3）若另取10．7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1．0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。
（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：
（1）操作Ⅰ的方法是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I2的操作方法是 。
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2 → 饱和NaCl溶液 → 浓H2SO4→纯净Cl2
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
SO2→ → → → 。
