Question

已知反应：①Cl₂ + 2KBr2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl3Cl₂+KCl +3H₂O，

③2KBrO₃ +Cl₂Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、三个反应中第二个不是置换反应，所以不选A；B、反应②中氧化剂为氯化钾，还原剂为盐酸，二者的比例为1:5，所以不选B；C、根据方程式得出氧化性顺序，氯气氧化性大于溴单质，氯酸钾的氧化性大于氯气，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，所以氧化性顺序为：溴酸钾大于氯酸钾大于氯气大于溴单质，所以选C；D、反应③中氯气为还原剂，有1摩尔氯气反应，则转移电子为10摩尔，所以不选D。

考点：氧化还原反应。