(5分)某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。
(1)若用100 mL容量瓶配制该溶液,应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。
(2)在配制过程中,该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,要完成该实验还缺少的仪器是 。
(3)下列情况中,能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A.称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
B.胆矾已失去部分结晶水
C.转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面
D.定容时俯视刻度线
(12分)混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)D的化学式是 ,E的化学式是 。
(2)写出①、②、④反应的离子方程式:
① ;
② ;
④ 。
(3)向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置,能观察到的现象是 。
(4)某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是:将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,__________(请补充完整),表明该药片已失效。
(4分)请回答下列问题:
(1)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,一个CO分子的质量可表示为 g。
(2)由O2和CO2组成的18 g混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则原混合气体的平均摩尔质量为 。
(6分)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂和还原剂
(1)2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
氧化剂是 ,还原剂是
(2)3NaClO3 +10HCl(浓) 3NaCl + 4Cl2↑+ 2ClO2↑ + 5H2O
氧化剂是 ,还原剂是
(8分)按要求完成以下化学方程式:
(1)钠与水反应___________
(2)在光照下,次氯酸分解____________
(3)在高温下,铁与水蒸气反应_________
(4)铝与氢氧化钠溶液反应___________
将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸,恰好使固体完全溶解,并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。下列说法正确的是
A.所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3
B.固体混合物中含0.05molFe2O3
C.固体混合物中含0.025molFe
D.生成的气体体积为0.56L(标准状况下)