(13分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(石蕊试液)、E(浓硫酸)、H(NaOH溶液)。
回答下列问题:
(1)A为氯气发生装置,圆底烧瓶中盛放MnO2,分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是 。
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是 ;装置D中的现象是 ;
C中反应的化学方程式是 ;G中反应的化学方程式是 。
(3)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 。
(4)热的氯气进入H溶液中,不但有NaClO生成,还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2,则氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
(5分)某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。
(1)若用100 mL容量瓶配制该溶液,应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。
(2)在配制过程中,该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,要完成该实验还缺少的仪器是 。
(3)下列情况中,能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A.称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
B.胆矾已失去部分结晶水
C.转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面
D.定容时俯视刻度线
(12分)混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)D的化学式是 ,E的化学式是 。
(2)写出①、②、④反应的离子方程式:
① ;
② ;
④ 。
(3)向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置,能观察到的现象是 。
(4)某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是:将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,__________(请补充完整),表明该药片已失效。
(4分)请回答下列问题:
(1)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,一个CO分子的质量可表示为 g。
(2)由O2和CO2组成的18 g混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则原混合气体的平均摩尔质量为 。
(6分)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂和还原剂
(1)2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O
氧化剂是 ,还原剂是
(2)3NaClO3 +10HCl(浓) 3NaCl + 4Cl2↑+ 2ClO2↑ + 5H2O
氧化剂是 ,还原剂是
(8分)按要求完成以下化学方程式:
(1)钠与水反应___________
(2)在光照下,次氯酸分解____________
(3)在高温下,铁与水蒸气反应_________
(4)铝与氢氧化钠溶液反应___________