(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ;检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。
(2)加入浓硫酸之前先通人N2一段时间,其目的是 ;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为 。
(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):
假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2: 。
假设3:Fe(NO3)2溶液显酸性,在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。
(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程) | 预期现象和结论 |
①测1.0mol•L‾1Fe(NO3)3溶液的pH; ② ③ ④ |
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(1 3分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题:
(1)在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间,阳极电极反应方式为 ;生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。
(2)吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ;ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。
(3)从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ;粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。
(4)a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O
(11分)物质H俗称衣康酸,是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到:
回答下列问题:
(1)C4H8的名称(系统命名)是 。
(2)反应⑥的化学方程式为 。
(3)衣康酸有多种同分异构体,其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为 。
(4)下列关于H的说法正确的是 (填字母)
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应
c.能与新制Cu(OH)2反应
d.1molH完全燃烧消耗5molO2
(1 4分)X.Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表
元素 | 相关信息 |
X | 由X形成的单质是最清洁的能源 |
Y | 基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 |
Z | 由Z形成的多种单质,其中之一是地球生物的“保护伞” |
W | 含量位居地壳中金属元素的第二位 |
回答下列问题:
(1)Z位于元素周期表第 周期第 族,W的基态原子核外电子排布式为 。
(2)Y的第一电离能比Z (填“大”或者“小”);由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
(3)写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
(4)在500℃、30MPa下,将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3,当X2 的转化率为25%时,放出热量为7.7kJ,则该反应的热化学方程式为: 。
将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中,直至过量,生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A.A→B段与C→D段所发生的反应相同
B.B→C段反应的离子方程式是:2AlO2―+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32―
C.O→A段反应的化学方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
常温下,向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A—) = c(M+)+ c(MOH)
D.在K点,c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)