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一定条件下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中达...

一定条件下反应:2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com3C(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

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选项

x

y

A

A的浓度

平衡常数K

B

温度

混合气体的密度

C

B的物质的量

A的转化率

D

催化剂的质量

C的体积分数

 

 

C 【解析】 试题分析:A、反应物的浓度不影响平衡常数,与曲线不符合,故A错误;B、根据质量守恒定律,气体的质量不变,容器恒容气体体积不变,则混合气体的密度为定值,与曲线不符合,故B错误;C、B的物质的量增大,化学平衡向右移动,A的转化率增大,与曲线符合,故C正确;D、催化剂不影响化学平衡的移动,C的体积分数不变,与曲线不符合,故D错误。 考点:本题考查化学平衡移动、图像的判断。  
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考点分析:
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为:LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,下列叙述正确的是

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A.放电时,正极反应为xLi++xe-=xLi

B.放电时,a极锂的化合价不发生变化

C.充电时,b极发生氧化反应

D.充电时,溶液中的Li+从b极向a极迁移

 

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仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是

编号

仪器

药品

实验目的

A

托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

NaCl固体、蒸馏水

配制一定质量分数的NaCl溶液

B

分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞

浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液

证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

混有苯酚杂质的苯、浓溴水

提纯混有苯酚杂质的苯

 

 

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常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A.由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C.加石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:NH4+、Na+、SCN-、Cl-

 

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氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A.HCN分子中既含σ键又含π键       B.CaCN2属于共价化合物

C.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2        D.CO为氧化产物,H2为还原产物

 

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(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

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回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为            ;检查图中连通装置A、B气密性的方法是                   

(2)加入浓硫酸之前先通人N2一段时间,其目的是         ;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是         。若用氢氧化钠溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为             

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2:                       

假设3:Fe(NO32溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化SO2

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

测1.0mol•L1Fe(NO3)3溶液的pH;

 

 

 

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