Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2-)

B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na⁺)＝c(A^-) +c(Cl^-) = 0.2mol/L

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．0.l mol·L^-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH₄⁺) = c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据物料守恒可得0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+2 c(CO32-)，故A错误；B、溶液体积变为原来的2倍，c(Na+) = 0.1mol•L‾1，所得溶液为中性，则c(H+)=c(OH‾)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(Cl‾)+ c(A-)，则c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.1mol•L‾1，故B错误；C、醋酸为弱酸，pH=4的醋酸的溶质浓度远远大于pH=10的NaOH溶液的溶质浓度，所以二者等体积混合后，醋酸过量，pH<7，故C错误；D、0.l mol·L-1氯化铵溶液中NH4+的浓度大于H+浓度，滴加浓盐酸，H+浓度增大，可能有c(NH4+) = c(H+)，故D正确。

考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡。