(16分)Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
(1)Fe位于元素周期表第_____周期第_____族;O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 原子半径 | 稳定性 |
N_______O | Cl_______Na | NH3______H2O |
(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是: 。
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3,写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)
B.将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中:c(Na+)=c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L
C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D.0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)
在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式,但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是
A.lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子;则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
B.组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出SiH4沸点高于CH4
C.加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s);则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)
D.苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
一定条件下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为:LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,下列叙述正确的是
A.放电时,正极反应为xLi++xe-=xLi
B.放电时,a极锂的化合价不发生变化
C.充电时,b极发生氧化反应
D.充电时,溶液中的Li+从b极向a极迁移
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞 | 浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 | 证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 混有苯酚杂质的苯、浓溴水 | 提纯混有苯酚杂质的苯 |