已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
下列有关实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
下列相关化学知识的说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液
B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）
（14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a= ，b= 。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应
速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二： ；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
|
|
（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是 ；沉淀C的化学式为 。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选） 。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。
（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
试回答：
（1）A中含氧官能团的名称是 和 。
（2）B→C的反应类型 。
（3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。
请写出E的一种结构简式 。
（5）下列说法正确的是 。
a.A的化学式为C7H8O2 b.B能与NaHCO3溶液反应
c.C可能发生聚合反应 d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成
