Question

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置               ；E元素价电子排布式为                 。

（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是       (写分子式)。

（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A₂D（1）BC^-(aq)+A₃D⁺(aq)   ΔH=+45.6kJ·mol^－1

A₃D⁺(aq)+DA^-(aq)=2A₂D（1）ΔH=-57.3kJ·mol^－1

则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：        。

Answer

（1）第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）；（2）H2O、NH3、CH4(2分)；；（4）N＞O＞C(2分)；（5）1:2(2分)；（6）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1分) ΔH=-11.7kJ·mol－1(3分)

【解析】

试题分析：短周期中族序数等于周期数的非金属元素只有H，故A为H；由B元素原子的得失电子能力可判断B为C，其1s、2s、2p轨道各有2个电子；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1，由s轨道容纳2个电子可知n只能等于2，故C为N；由最外层电子数与电子层数的关系可知D为O；由E在地壳中含量可知其为Fe

考点：元素化合物知识；元素周期表；化学基本理论；热化学方程式及其计算