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赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反...

赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:

满分5 manfen5.com,对于该反应,下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2O

B.Cu既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16

 

D 【解析】 试题分析:A、2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,Cu元素化合价降低,所以反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂, A错;Cu为还原产物,B错;分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6mole-,所以生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为1 mol,C错;分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物,质量比是1×64:6×64=1:6,故D对。 考点:理解氧化还原反应。  
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考点分析:
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在下列条件下,能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数(25

HClO

Ki=3.010-8

H2CO3

Ki1=4.310-7

Ki2=5.610-11

A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32-

B.表提供的数据下:HClO 、HCO3、ClO、CO32-

C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4、Ca2+、NO3、I

D.中性的溶液中:CO32-、Na、SO42-、AlO2

 

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实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是

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A此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B内环呈白色外环呈红色或浅红色

C内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快

D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

 

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暴露在空气中不易变质的物质是

A氯水           B漂白粉          C纯碱          D亚硫酸钠

 

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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

Ⅰ.查阅材料

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。

(2)2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ.制备方法

75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应方程式:

___HCOONa+___Na2CO3+_____满分5 manfen5.com=___Na2S2O4+___CO2+___满分5 manfen5.com

冷却至40-45℃,过滤,用______洗涤,干燥制得Na2S2O4

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图:

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0-t1段主要生成HSO3-,根据pH变化图,HSO3-的电离平衡     水解平衡(“<”“>”),课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,0-t1发生离子反应方程式为______________t3时溶液中主要阴离子符号是_________。

(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容

(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期的实验现象和结论

 

 

 

 

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某大型精炼铜厂,在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素,(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在,还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”,Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下:

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1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________

2SeO3与SO2的离子反应方程式为                                     

(2)上述工业提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                 。工业提取Se的流程中,可循环利用的物质是_________________。

(3)称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解,配成250.00mL混酸溶液,移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中,加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后,用0.05000mol·L-1Fe2+标准溶液滴至终点,消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点,对测定Se的质量分数结果是否有影响,理由是_____________

 

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试题属性

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