化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。
（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
实验I的说明 ；②实验III的目的是 。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | ③ | 生成白色沉淀 |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液 | ④ |
（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；
下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
